Hozir ancha qulay Vaziyatda biz bor
MENDELEEV va LOTHAR MEYER TURLI yilda tashkil etilgan edi, keyin tanilgan ularning atom massalari ko'ra elementlar va kimyogar elementlar (PSE) birinchi davriy tizimiXususan, MENDELEEV og'irroq elementlar bir necha marta - ya'ni, takroriy bo'lishi uchun shunga o'xshash tarzda elementlar xususiyatlari eng vaqti-vaqti bilan-.
angladim Shunga o'xshash xususiyatlariga tufayli, sakkiz guruhga elementlar u joylashtirilgan.
VIII guruh emas, balki o'sha vaqtda keyin noma'lum ezgu gazlar, lekin bundan tashqari hozirgi kun uchun guruh elementlarni (shakl) kiritilgan. MENDELEEV elementlar davriy - davriy - atom og'irliklari yoki ommaviy nisbatan xususiyatlarini o'zgartirish Davlatlar qaysi periodicity, qonun formuladan. Bu foydalanish huquqi, u mumkin aytish kabi-biroq-noma'lum elementlar Gallium (EMO-alyuminiy), Germanium (EMO-kremniy) va Scandium (EMO-bor) bilan ularning xususiyatlarini nisbatan aniq. MENDELEYEV tomonidan erishilgan yutuqlar faqat oddiy o'lchash usullari haqida hech qanday bilim holda u bor edi, deb, yanada ta'sirchan ichki atomlari tuzilishi edi. MENDELEEV va MEYER, siz faqat na protons na electrons bilar edi, deb PSE diatonic atom modeli Asosida siz, sozlash. Bu PSE maqsadida, deb protons soni ko'ra, atom og'irligi aniq ko'ra, biz bilamiz, lekin. Turli davrlar va guruhga elementlari tasnifi, aksincha, elektron qobig'ida ishg'oli tufayli elektron uning konfiguratsiya tomonidan, ya'ni. Shu tariqa, davriy jadval ichida elementlar xususiyatlari O'zgarishi izohlash mumkin. Qo'shilgan electrons Electrons qo'shimcha qobiq to'lgan bo'ladi, shuning uchun yuqori energiya darajasi egallaydi, qaerda bilim, joriy davlat ko'ra bir davr boshlanishi.
Natijada, tezlik bilan elementlar xususiyatlari (natriy o'zgartirish Neon dan Litiy uchun Helium dan misol uchun, yoki).
Bir davr ichida, atom ichida electrons soni doimo esa qamrab oladi biroq, tashqi yadro dan deyarli bir xil masofa bir xil elektron qobiq, ya'ni, electrons.
Yadroviy zaryad bir birlik tomonidan har bir Element (Proton) bilan ortib bormoqda. Binobarin, electrons jalb vaqt ichida ijobiy zaryadlangan yadrosi tufayli ortadi.
Shunga ko'ra, bir vaqt ichida elementlar (shakl) xususiyatlarini har bir. va.
Davrda Trend ko'rsatilgan asosiy guruh holda shunga o'xshash tarzda, shuningdek, oliy davrlar elementlari takrorlanadi. Allaqachon MENDELEEV ayrim elementlari O'xshashlik tan olingan va bir xil guruhlarga ajratish. Bugun, bu O'xshashlik bir guruh barcha elementlar aniq tashqi electrons, yoki valentlik electrons bir qator bor, deb tufayli aslida ekanligini bilamiz. Bu valentlik kimyoviy obligatsiyalar shakllantirish ishtirok ular, chunki asosan kimyoviy xususiyatlarini aniqlash electrons. Shuningdek, ichida asosiy guruhlar xususiyatlari O'zgarishlar davriy Tendensiyalari kuzatilgan bo'lishi mumkin. Bu periodicity, ammo, guruhlar ichida O'zgarishi ko'ra farq qiladi. Sabab yadroviy zaryad ortadi, ammo, har bir og'irroq element atomi to'liq bosib olingan qo'shimcha elektron bir qobiq o'z ichiga oladi-da, birinchi navbatda, guruhlar ichida bo'ladi.
Bu qo'shimcha qobiq yadrosi zaryad dan valentlik bu electrons qalqon, tashqi electrons har doim bo'sh bog'langan bo'ladi, shuning uchun.
Kaliy atomi valentlik-bu elektron yadro dan K - va L-qobiq bilan shielded hisoblanadi, chunki uning valentlik elektron, ammo, oliy yadroviy zaryad litiy bir atom nisbatan engil qaramay beradi. Bu misol V asosiy guruh, Umumiy, har bir asosiy guruh davriy Tendensiyalari va xususiyatlari kuzatiladi (shakl): takrorlash Umumiy Tendensiyalari va davrlar va guruhlar PSE xususiyatlari periodicity deb ataladi.
Barcha elementlar energetically barqaror bir davlat kimyo va uni o'qitish orqali electrons ishlab chiqarish yoki singdirish orqali yoki erishish uchun intilamiz.
Bu neon sakkiz-qobiq, shuningdek, boshqa ezgu gazlar to'liq elektron konfiguratsiya bunday Davlatlar.
Metallar atomlari nisbatan bir necha valentlik electrons bor, deb xarakterlanadi bor, va ionization energiya nisbatan past bo'ladi.
Bu electrons osonlik bilan chiqadigan bo'lishi mumkin, chunki, ijobiy zaryadlangan ionlari ular shaklida. Zaryad soni asosiy guruh elementlari asosiy guruh soni holda mos keladi. Metallar chap uchun tashqi uning electrons soni muvofiq davriy tizimi topilgan. Nodavlat metallar atomlari tashqi electrons soni nisbatan yuqori bo'ladi.
Shunga ko'ra, o'ng PSE topilgan.
Atomi dan Electrons holda hal chiqib, muhim ionization energiya zarur bo'ladi. Shuning uchun, salbiy zaryadlangan ionlari ular shakli, electrons tomonidan bo'lgan qo'shilgan. Nooziq-metallar, shuningdek, suv bilan reaksiyaga kislotali bo'lgan oxides, ular shakli, deb aslida tomonidan e'tirof etiladi.
Misol: Litiy va kaliy atomlari bir tashqi elektron bor
Tizimi davrida engil elementlar uchun alohida o'ng tomonida, va siz bor.
Bu metallar uchun metallar va nooziq-metallar o'rtasida.
Bu elementlar III. Asosiy guruh V, bor va kremniy atomlari kabi deyarli har qanday, lekin boshqa atomlari bilan electrons juft o'rtoqlashdi. Yarim metallar hamda oxides kislotali, shuningdek, ham ishqoriy bilan munosabatda mumkin.
Qiymati, ammo, qiyin idrok qilish bo'lgan elementlar, muhim kimyoviy mulki hisoblanadi.
Noto'g'ri oksidlanish soni o'rnatish yoki zaryad teng, to'g'ri, biroq, barcha hollarda nima ion siz bo'lmaydi. Qiymati fluorine va vodorod atomlari bir element Atom yoki Ion bog'langan qanday nazariy specifies, yoki uni almashtirish mumkin. Qiymati, asosan, bir valentlik sifatida elementlarni, shuningdek, valentlik elektron konfiguratsiya bilan belgilanadi. Bilan har bir valentlik elektron Atomi nazariy yana bir Atomi uchun elektron bir juft shakl mumkin. Shu bilan bir qatorda, Birikmalar ezgu gaz konfiguratsiya ham ionlari shakllantirish orqali erishish mumkin. Ion zaryad bartaraf qilish oppositely zaryadlangan ionlari tegishli bir qator bog'langan bo'lishi kerak. Majburiy hamkorlar soni shunday qilib Atomi tashqi electrons soni bilan belgilanadi.
asosiy guruh, tashqi electrons soni doimiy sakkiz bir dan ortadi.
Bu jarayon maksimal qiymati element asosiy guruh (shakl) soni mos keladi, shunday qilib, har bir davr ichida, takrorlanadi. Bu qoida kislorod tomon maksimal valency uchun amal qiladi, va bir shart bilan fluorine. Davr to'rt-Atomi bo'yicha faqat orbitals bor va shakl, shuning uchun, to'rt obligatsiyalar maksimal mumkin. Vodorod hurmat bilan asosiy guruh elementlari valency IV uchun ortadi. Asosiy guruh, keyin kamayadi, ya'ni, biri yana kuzatishi bir deb atalmish(shakl). tom ta'siri Ko'pincha aliment haqida nizo mavjud.
